下列说法正确的是
A. SO2 能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体
D. 检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。酸性条件下，Cr2O72—通常被还原为Cr3＋。
（1）某同学欲用K2Cr2O7固体配制500 mL 0.04000 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。
①需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 ____。
②应该称取K2Cr2O7固体的质量为______。
（2）交警常用装有重铬酸钾酒精测试仪检测司机是否酒后驾车，其化学反应原理如下：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O。每有1 mol C2H5OH发生反应，转移电子的物质的量是__。
（3）由两种阳离子和一种阴离子组成的化合物X（不带结晶水）。将两份质量相等的化合物X，分别配成溶液，分别进行如下实验：
步骤1：向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加热，有气体逸出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理上述沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。
步骤2：将另一份溶液与0.04000 mol·L－1的酸性K2Cr2O7溶液反应，消耗K2Cr2O7溶液20.84 mL。
试通过计算确定化合物X的化学式______。（写出计算过程）
为进行某些实验的探究，某兴趣小组设计了如下装置。
（1）为探究浓硫酸与木炭反应的全部产物，分液漏斗中盛浓硫酸，圆底烧瓶中放木炭。
①装置B中试剂的名称是________。
②装置C、D、E中所盛放的试剂分别是品红、酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水。C装置的作用是________，确认产物中含有CO2的实验现象是________。
（2）为了制取无水氯化铜，上述装置中的分液漏斗中盛浓盐酸，圆底烧瓶中放MnO2，B中放铜粉并在玻璃管下添加酒精灯，且将B装置平移至D与E之间。
①此时C、D中依次加入的试剂分别是________。
②若E中为NaOH溶液用于尾气吸收，常温下发生反应的离子方程式为________。
③实验结束时，应首先熄灭装置B下面的酒精灯，其目的是________。
某同学以一种工业废渣（主要成分为MgCO3和少量C、Al2O3、FeSO4等）为原料制备MgCO3·3H2O，其设计的实验流程如下：
（1）质量分数为30%的稀硫酸（密度是1.176 g·cm－3）的物质的量浓度为__________。
（2）滤渣的化学式为________；操作X的名称为__________，该操作需要的玻璃仪器是___________。
（3）已知：在下列实验中，当溶液中pH=8.5时，Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时，Al(OH)3沉淀完全。请补充完整由操作X得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，________，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、C是常见的强酸，B是黄色非金属单质；E是紫红色金属单质，G是最常见的无色液体；D、F、I是常见的气体，D为红棕色，D与I组成元素相同，且相对分子质量相差16。
请回答下列问题：
（1）G的化学式为________。
（2）反应①的化学方程式为_____________________________。
（3）E与A的浓溶液反应的离子方程式为_________________________________。
（4）反应②的化学方程式为_____________________________________。
高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。
（1）以赤铁矿（主要成分：Fe2O3，杂质为FeO、Al2O3、SiO2、CuO等）为原料可制备高纯氧化铁，制备流程如下：
①“酸溶”时Al2O3发生反应的化学方程式为_________________________________。
②“氧化”时发生反应的离子方程式为____________________________。
③“灼烧”时发生反应的化学方程式为______________________________。
④滤渣Ⅰ的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________。
（2）FeCO3在空气中高温灼烧也可以制备高纯氧化铁，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_________。
