现有一定量
和
的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入
溶液，加热使之充分反应，直至溶液过量。图甲表示产生沉淀的质量与加入溶液的体积之间的关系，图乙表示放出
的体积（标准状况下）与加入溶液的体积之间的关系（假设全部放出）。
（1）混合溶液中
的物质的量为______
。
（2）混合溶液中
的物质的量为______。
（3）当加入的溶液的体积在
之间时，发生反应的离子方程式为______。
二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
（1）工业上用黄铁矿（主要成分为
，其中硫元素为
价）在高温条件下和氧气反应制备
：
，该反应中被氧化的元素是______（填元素符号）。当该反应转移
电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______
。
（2）实验室中用下列装置测定被催化氧化为
的转化率。（已知的熔点为
，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中
的影响）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：______。
②当停止通入，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______。
③实验结束后，若装置
增加的质量为mg，装置
中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是______（用含字母的代数式表示，不用化简）。
（3）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______。
②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管
中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入
溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入
溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管中发生反应的离子方程式为______。
硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）下列物质不属于硅酸盐的是______。
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____，工艺师常用_____(填物质名称)来雕刻玻璃。
（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_____。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
（4）工业上常利用反应2C＋SiO2
Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是_____(填化学式，下同)，氧化剂是_____。
与浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物溶解在
溶液中生成
和
的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：
下列有关判断正确的是（ ）
A.若片为
，则生成
B.遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应
C.标准状况下收集的氮氧化物为
D.
既是氧化产物，也是还原产物
深蓝色的硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式为
，下列分析正确的是（ ）
A.
分解产生的气体体积为
B.生成1mol
转移
电子
C.将分解产生的气体通入
溶液中有白色沉淀生成
D.可以用湿润的红色石蕊试纸直接检验此反应产生的氨气
在一定条件下，将
体积NO和
体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留
体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则m:n为( )
A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8
