现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。下列分析或结果正确的是
A.原混合溶液中NO3-的物质的量为0.2 mol
B.OA段产生的是氢气
C.BC段产生NO
D.原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25mol/L
现有一五氟化碘
样品，已知
可与水发生反应：
，生成的
与
在酸性条件下生成碘单质：
，硫代硫酸钠溶液可与碘发生反应：
，若消耗硫代硫酸钠的物质的量为
，则样品中的物质的量为（ ）
A.
B.
C.
D.
如图所示，五圆环中的每一环表示一种物质，相连环的物质间在一定条件下能发生反应，不相连环的物质间不能发生反应，且反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，则下列选项中符合上述条件的一组是（ ）
选项 | 蓝 | 黑 | 红 | 黄 | 绿 |
A |
|
|
|
|
|
B |
| 稀硫酸 |
|
|
|
C |
| 稀硫酸 |
|
|
|
D |
|
|
|
|
|
A.A B.B C.C D.D
、
、
、
均为常见的物质，它们之间有如下转化关系（反应条件和其他产物已略去）：
下列选项符合上述转化关系的是（ ）
A.
，
B.
，
溶液
C.
，
D.
溶液，
溶液
现有一定量
和
的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入
溶液，加热使之充分反应，直至溶液过量。图甲表示产生沉淀的质量与加入溶液的体积之间的关系，图乙表示放出
的体积（标准状况下）与加入溶液的体积之间的关系（假设全部放出）。
（1）混合溶液中
的物质的量为______
。
（2）混合溶液中
的物质的量为______。
（3）当加入的溶液的体积在
之间时，发生反应的离子方程式为______。
二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
（1）工业上用黄铁矿（主要成分为
，其中硫元素为
价）在高温条件下和氧气反应制备
：
，该反应中被氧化的元素是______（填元素符号）。当该反应转移
电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______
。
（2）实验室中用下列装置测定被催化氧化为
的转化率。（已知的熔点为
，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中
的影响）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：______。
②当停止通入，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______。
③实验结束后，若装置
增加的质量为mg，装置
中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是______（用含字母的代数式表示，不用化简）。
（3）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______。
②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管
中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入
溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入
溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管中发生反应的离子方程式为______。
