Question

某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质，选择合适的试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀分离出来，设计实验流程如下：

(1)欲证明滤液中存在、，选用的方案是先取少量的滤液，向其中滴加过量的______，发现有气泡生成，再向其中加入______溶液，出现白色沉淀，则可证明、均存在。

(2)洗涤碳酸镁沉淀的方法是____________。

(3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？____________。

Answer

稀盐酸 氯化钡 沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水，使蒸馏水刚好浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复上述操作次 取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和氯化钡溶液，若有沉淀生成则说明没有洗净,反之，已洗涤干净

【解析】

(1)常用酸来检验CO32－，常用可溶性钡盐检验SO42－。因为CO32－可与生成碳酸钡沉淀，干扰SO42－的检验，故在检验SO42－之前应先检验CO32－，并将其除去。可以先加入过量稀盐酸，H＋与CO32－反应生成CO2，检验了CO32－的同时，也排除了CO32－对SO42－检验的干扰，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明有SO42－；

(2)过滤后，得到的MgCO3固体表面残留部分原混合液中的溶质离子，用蒸馏水在原过滤装置中洗涤固体即可，操作为沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水，使蒸馏水刚好浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复上述操作次；

(3)检验沉淀是否洗净时，实际上是检验最后一挺洗涤液中是否舍有原混合液中的溶质离子，此题可通过检验最后一次洗涤液中是否含有达到目的，操作为取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和氯化钡溶液，若有沉淀生成则说明没有洗净,反之，已洗涤干净。