如图是
与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸（浓度为
）为
。下列有关判断正确的是（ ）
A.装置
中盛装的是浓硫酸，作用是干燥
B.装置
为安全瓶，防止装置
中的液体倒吸入装置中
C.品红溶液可检验生成的，碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体
D.装置的作用是收集
向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为( )
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45 mol和0.90 mol之间 D. 等于0.90 mol
某溶液中可能含有
、
、
中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：
①取少量该溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②滴加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下对原溶液的推测不正确的是（ ）
A.一定有
B.一定有
C.不能确定是否存在
D.不能确定是否存在
某同学设想用下表所给装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
实验目的 | 吸水性 | 脱水性 | 稀释放热 | 强氧化性 |
实验装置 |
|
|
|
|
A.A B.B C.C D.D
如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是（ ）
A.蔗糖 B.铝片 C.胆矾 D.纯碱
某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质，选择合适的试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀分离出来，设计实验流程如下：
(1)欲证明滤液中存在
、
，选用的方案是先取少量的滤液，向其中滴加过量的______，发现有气泡生成，再向其中加入______溶液，出现白色沉淀，则可证明、均存在。
(2)洗涤碳酸镁沉淀的方法是____________。
(3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？____________。
