Question

25℃时，在25mL 0.1mol·L^-1 NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L^-1 CH₃COOH溶液，溶液pH的变化曲线如下图所示。下列分析中正确的是（     ）

A.C点c（CH₃COO^—）＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

B.B点的横坐标a=12.5

C.D点c（CH₃COO^—）+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

D.曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^—）＞c(OH^—)＞c(H⁺)

Answer

A

【解析】

A. C点显酸性，醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa，电荷守恒，，已知 c(H+)＞c(OH—)，则，醋酸电离的氢离子浓度较小，所以，A正确；

B. 在25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，当醋酸的体积为12.5mL时，NaOH与醋酸恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，而a点显中性，说明醋酸的体积大于12.5mL，B错误；

C. D点加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液25mL，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，按物料守恒，c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，C错误；

D. 曲线上靠近A的点，中和反应刚开始，溶液中CH3COONa含量不高，NaOH含量较高，则有c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)，曲线上靠近B的点，随着中和反应的进行，溶液中CH3COONa含量已逐渐升高，NaOH含量已逐渐下降，则有c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)，D错误；

答案选A。