Question

重水（D₂O）的离子积为1.6×10^-15，可以用pH一样的定义来规定pD= -lg[D⁺]，以下关于pD的叙述不正确的是（     ）

A.中性溶液的pD〉7.0

B.含0.01mol NaOD的D₂O溶液1L，其pD=12.0

C.溶解0.01molDCl的D₂O溶液1L，其pD=2.0

D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，其pD=1.0

Answer

B

【解析】

重水D2O中c（D+）=c（OD-），D2O的离子积，结合pD=-lgc（D+）计算判断；

A. 重水D2O中c(D+)=c(OD−)，呈中性，D2O的离子积，则c(D+)=4×10−8mol/L，pD=−lgc(D+)═−lg4×10−8=7.4，所以中性溶液的pD =7.4>7.0，A正确；

B. 0.01mol/L的NaOD的D2O溶液中，c(OD−)=0.01mol/L，，pD=−lg1.6×10−13=12.8， B错误；

C. 0.01mol/L的DCl的D2O溶液中c(D+)=0.01mol/L，pD=−lg0.01=2.0，C正确；

D. 100mL0.25 mol⋅L−1的DCl重水溶液和50mL0.2 mol⋅L−1的NaOD的重水溶液混合时,DCl过量,所以，pD=1.0，D正确；

答案选B。