长时间电解氢氧化钠溶液，下列叙述中，错误的是( )
A.氢氧化钠的质量不变 B.阴极上得到氢气，阳极上得到氧气
C.氢氧化钠溶液的pH值不变 D.阴、阳两极上收集的气体，其体积比是2:1
已知一种c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)＝1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D.生成了一种强酸弱碱盐
重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD= -lg[D+]，以下关于pD的叙述不正确的是（ ）
A.中性溶液的pD〉7.0
B.含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0
C.溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0
D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，其pD=1.0
如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加 入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?) ＋2Y(?)
3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为 3:2:2，则下列说法一定正确的是（ ）
A.若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
B.若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ
C.若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ
D.若X为固态，Y为气态，达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变大
某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是( )
A.饱和溶液的物质的量浓度为：
mol/L
B.饱和溶液中溶质的质量分数为：％
C.饱和溶液的体积为：
L
D.25℃时，A的溶解度为：
g
某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（ ）
A.K+、Mg2+、NO3-、SO42- B.K+、Na+、Cl-、HCO3-
C.K+、Na+、AlO2-、SO42- D.K+、NH4+、Cl-、CO32-
