Question

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______

(2)B元素的价离子和C元素的价离子的核外电子排布情况均与氩原子相同，则B元素的价离子的结构示意图为______，C元素原子有______个能层，______个能级，______个非空原子轨道

(3)D元素的价离子的3d能级为半充满状态，D的元素符号为______，其基态原子的核外电子排布式为______

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，E的元素符号为______，其基态原子的简化电子排布式为______

Answer

N 4 6 10 Fe Cu

【解析】

根据构造原理，利用核外电子排布的三个原理：能量最低原理、泡利原理、洪特规则可推导出各元素，并可在此基础上解各小题。

(1)次外层有2个电子，则次外层为第一层，基态原子的最外层有3个未成对电子，则A元素原子的电子排布式为1s22s22p3，A是N。答案为：N；

(2)B元素的价离子和C元素的价离子的核外电子排布情况均与氩原子相同，则B元素原子序数为18-1=17，B为Cl；C元素的原子序数为18+1=19，C为K。Cl-的结构示意图为：；K的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1，有4个能层、6个能级、10个非空原子轨道(每个s能级有1个，每个p能级有3个)。答案为：4；6；10；

(3)D元素的价离子的3d能级为半充满状态，则D元素的价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，是D元素的原子失去2个4s电子和1个3d电子形成的，D元素原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，所以D为Fe。答案为：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，则E元素原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，可简化为：[Ar]3d104s1，根据E元素原子的电子排布式可判断E为第四周期、ⅠB元素，所以E是Cu。答案为：Cu；[Ar]3d104s1。