Question

已知常温下K_a(CH₃COOH)>K_a(HClO)、K_sp(AgCl)>K_sp(AgBr)。下列分析不正确的是（  ）

A.将10 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)

B.现有①200 mL 0.1 mol/L NaClO溶液，②100 mL0.1 mol/L CH₃COONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：②＞①

C.向0.1 mol/L NH₄Cl溶液中加入少量NH₄Cl固体：比值减小

D.将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO₃浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀

Answer

C

【解析】

A. 10 mL0.1 mol⋅L−1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mlL0.1 mol⋅L−1盐酸中，开始时产生二氧化碳气体，滴加完后盐酸完全反应，碳酸钠过量，所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物，所以离子浓度大小为：c(Na+)>c(Cl−)>c(CO32−)>c(HCO3−)，A正确；

B.由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，ClO-水解程度大于CH3COO-水解程度，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：②＞①，B正确

C. 向0.1 mol/L NH4Cl溶液中，存在NH4++H2ONH3·H2O+H+，加入少量NH4Cl固体，NH4+ ，NH4+水解平衡正向移动，c(NH3·H2O)、c(H+)，水解常数不变，即，NH4+水解程度减小，减小，、增大，C错误；

D. 因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag+)，c(Cl-)＞c(Br-)，当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中c(Cl-)比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正确；故答案为：C。