Question

铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属，工业上用(熔点2045℃)和冰晶石()混合熔融后电解制得。请回答下列问题：

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，其原因是__________，冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，请写出铝与V₂O₅在高温下反应的化学方程式：___________。

(2)将液和溶液混合制取。该实验用于盛装NaF溶液的试剂瓶_________(填“能”或“不能”)用玻璃瓶，原因是_______。

(3)下列关于铝元素的叙述不正确的是__________(填序号)。

A.铝是人类最早使用的金属

B.镁铝合金既可完全溶于过量的盐酸，又可完全溶于过量的NaOH溶液

C.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液

D.铝是人体必需的微量元素之一，因此在生活中人们应尽量使用铝制炊具和餐具更有利于身体健康

(4)某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________，水源中的对人类健康会产生危害，为了降低水源中的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将还原为N₂，此时铝主要以的形式存在于溶液中，请写出该反应的离子方程式：__________，当该反应转移5mol电子时，产生的在标况下的体积约为_______L。

Answer

铝的表面可以形成一层致密的氧化铝薄膜，保护铝不被进一步氧化 不能 会水解产生氢氟酸，氢氟酸会腐蚀玻璃 ABD 11.2L

【解析】

（1）铝的表面可以形成一层致密的氧化铝薄膜，保护铝不被进一步氧化，因此可以在空气中稳定存在，铝作还原剂冶炼金属，自身变成氧化铝，可以类比氧化铁的铝热反应：；

（2）根据“有弱就水解，越弱越水解”的规律，会水解产生氢氟酸，氢氟酸本身会腐蚀玻璃，因此不能用玻璃瓶来盛放；

（3）A．尽管铝是地壳中含量最高的金属元素，但是提炼铝的方法是近两三个世纪才发现的，铝的大规模使用是上个世纪七十年代才开始的，A项错误；

B．铝和强酸强碱均能反应，但是镁只能和盐酸反应，不能和氢氧化钠溶液反应，因此镁不溶于烧碱溶液，B项错误；

C．是一种两性氢氧化物，既能溶于盐酸得到又能溶于烧碱得到，C项正确；

D．过多摄入对人体实际上是有害的，因此我们应减少铝制餐具的使用，并且在使用时避免接触强酸或强碱性的食品，D项错误；

答案选ABD；

（4）既然各原子均满足8电子稳定结构，氮要形成3个共价键，氧要形成2个共价键，氯只能形成1个共价键，不难发现应写成的形式，1个铝失3个电子，1个氮得5个电子，写出反应方程式：，根据方程式不难看出转移电子数与生成氮气数之比为10:1，故当转移5mol电子时生成0.5mol氮气，这些氮气在标况下的体积为。