Question

某研究小组以粗盐和碳酸氢铵()为原料，采用如图所示流程制备纯碱和氯化铵。已知盐的热分解温度分别为；；；。

(1)粗盐中主要含有、、等杂质离子，粗盐提纯时使用的试剂有；①；②；③；④，其加入的顺序合理的是__________(填序号)。过滤中用到玻璃棒的作用是________。

A.①③④②   B.①②④③   C.③②④①   D.①②③④

(2)如何运用简单的方法判断粗盐中是否已除尽？__________。

(3)从溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体之前进行蒸发浓缩优于在加入之后，原因是___________。

(4)写出沉淀1受热分解的化学方程式：_________。

(5)为提高产品的产率，需在滤液中加入氨水，理由是_______；步骤X包括的操作有______。

(6)某同学拟通过实验来测定该纯碱的纯度(假设杂质只含有)，他称取w g该样品，将其完全溶解在盛有适量水的烧杯中，然后向烧杯中加入过量的溶液，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为m g，试计算该样品中的质量分数为____________。(用相关字母表示)

Answer

B 引流 取少量溶液，滴加溶液，观察是否有白色沉淀产生 的分解温度较低，防止在蒸发浓缩的过程中分解 抑制的水解 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

【解析】

从流程图中可以看出，粗盐首先提纯为溶液，向溶液中加入固体并且控制温度不达到的分解温度，这一步与侯氏制碱法有异曲同工之妙，都是利用溶解度差异使溶解度较低的析出，使复分解反应得以发生，因此沉淀1为，再经过洗涤、干燥、加热分解后即得纯碱，再来看滤液1，滤液1即溶液，因会水解，所以向其中加入氨水能抑制其水解，提高产率，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得到纯的固体，据此来分析各小题即可。

（1）在粗盐提纯时，为了确保杂质除净，各除杂剂要稍微过量，后加入的试剂要能除去先加入的试剂，因此碳酸钠要在氯化钡之后加，盐酸要在碳酸钠和氢氧化钠之后加，过量的盐酸则可通过加热除去，因此答案选B，在过滤时玻璃棒的作用是引流；

（2）相当于在问我们如何检验溶液中是否含有，因此只需取少量溶液，滴加溶液，观察是否产生白色沉淀即可；

（3）的分解温度较低，因此在加入之前蒸发是为了防止受热分解；

（4）沉淀1即，受热分解的方程式为；

（5）会水解，因此加入氨水可以抑制其水解，提高的产率，步骤X包括的操作有蒸发浓缩、冷却结晶和过滤；

（6）m克沉淀即，代入其分子量可得碳酸钡的物质的量为，根据碳元素守恒，因此碳酸钠的物质的量也为，代入其分子量可得碳酸钠的质量为，因此碳酸钠的质量分数为，本题得解。