Question

铁是应用泛的金属之一，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)某课题小组采用离子交换和滴定的方法来测定铁的某氯化物的化学式。实验中称取0.54g的样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和的阴离子交换柱，使和发生交换。交换完成后，流出溶液的用的盐酸滴定，滴定至终点时消耗盐酸25.00mL。通过计算求出中x的值为_________(取整数)。

(2)在实验室中，FeCl₂可用铁粉和_________反应制备，FeCl₃可用铁粉和_________反应制备。现有一瓶FeCl₂溶液，某同学欲检验该溶液是否已经变质，首先取适量溶液于洁净的试管中，然后向溶液中滴加几滴______________，观察溶液是否变成红色即可得出结论。

(3)FeCl₃与氢碘酸混合时有棕色物质生成，写出该反应的离子方程式：________；工业上还可以用FeCl₃溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是____________。(填序号)。

A．若无固体剩余，则溶液中可能含有、、、四种离子

B．若溶液中有，则体系中一定没有固体剩余

C．若有固体剩余，则溶液中一定有反应发生

D．当溶液中有存在时，则一定没有析出

(4)高铁酸钾()是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的电极材料。在中铁元素的化合价为_________，与在强碱性条件下反应可制取，其反应的离子方程式为________。

Answer

3 氯气 AC +6

【解析】

（1）相当于是一种特殊的滴定，先滴定的含量，再用的物质的量去代表，进而求出原物质的组成；

（2）有很强的氧化性，可以与铁粉发生归中反应得到，而氯气具有很强的氧化性，与金属反应时将得到最高价氯化物；

（3）可以与发生氧化还原反应得到单质碘，碘水为棕黄色；

（4）高铁酸钾是一种常见的水处理剂，其中铁元素是+6价的，同学们可以类比高锰酸钾中+7价的锰来记忆；

（1）根据算出消耗的盐酸的物质的量，则流出溶液中的量以及最开始的量均为0.01mol，代入氯的原子量算出这些氯的质量为0.355g，则铁的质量为，根据算出铁的物质的量约为0.0033mol，因此氯和铁的原子个数比约为3:1，x的值为3；

（2）可用和铁粉归中反应制备，而可用铁粉和氯气反应制备，易被空气中的氧气氧化为，因此只要检验是否存在就可说明有无变质，检验最简单的办法就是加入溶液观察是否变红；

（3）二者发生氧化还原反应：，碘水呈棕黄色，印刷电路板后的溶液首先必有和，可能存在，向其中加入锌粉，锌粉的反应顺序是（如果存在的话）、、，再来看选项：

A．若剩的比较多，将锌粉全部消耗后还有剩余，则可能四种离子同时存在，A项正确；

B．只要和锌粉反应，体系中就会有单质铜沉淀，B项错误；

C．若有固体剩余，有三种情况：①锌粉特别多，将溶液中的所有离子全部还原，得到锌、铜、铁的混合固体；②锌粉非常少，只能跟反应，得到纯铜固体；③锌粉较多但是未过量，得到铜、铁的混合固体，无论哪种情况，一定都有参加反应，C项正确；

D．的反应优先级在之后，D项错误；

答案选AC；

（4）根据钾+1价、氧-2价不难看出，铁为+6价；次氯酸钾作氧化剂，氯化铁作还原剂，二者发生氧化还原反应：。