现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。已知B元素L层电子数为K层上的2倍，D的原子核外存8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
(1)写出D原子基态的价层电子排布图：________。
(2)下列说法错误的是____________(填序号)。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：
B.电负性：
C.
与
互为等电子体，结构相似，化学性质相似
D.稳定性：
，是因为水分子间存在氢键的缘故
(3)F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向元素F的硫酸盐溶液中通入过量的气体X(X由C、A两种元素形成的含有10个电子的微粒)可生成
，该离子的结构式为____________(用相关元素符号表示)。
(4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示元素F的化合价为+1价)结合形成如图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是_______。
(5)已知
是直线型分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则中σ键和π键的个数比为____。
(6)C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是_______。
(7)B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示：
则一个晶胞中所含B原子个数为_____；其中原子坐标参数为：
，
，
，则c点原子的坐标参数为______。(坐标系如图)
(8)D与F形成离子个数比为1:1的化合物晶胞与
类似，D离子的配位数是________；设该晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为________
(用相关字母表示，已知阿伏加德罗常数为NA)
铁是应用泛的金属之一，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)某课题小组采用离子交换和滴定的方法来测定铁的某氯化物
的化学式。实验中称取0.54g的样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和
的阴离子交换柱，使
和发生交换。交换完成后，流出溶液的用
的盐酸滴定，滴定至终点时消耗盐酸25.00mL。通过计算求出中x的值为_________(取整数)。
(2)在实验室中，FeCl2可用铁粉和_________反应制备，FeCl3可用铁粉和_________反应制备。现有一瓶FeCl2溶液，某同学欲检验该溶液是否已经变质，首先取适量溶液于洁净的试管中，然后向溶液中滴加几滴______________，观察溶液是否变成红色即可得出结论。
(3)FeCl3与氢碘酸混合时有棕色物质生成，写出该反应的离子方程式：________；工业上还可以用FeCl3溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是____________。(填序号)。
A．若无固体剩余，则溶液中可能含有
、
、
、
四种离子
B．若溶液中有，则体系中一定没有固体剩余
C．若有固体剩余，则溶液中一定有反应
发生
D．当溶液中有存在时，则一定没有
析出
(4)高铁酸钾(
)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的电极材料。在中铁元素的化合价为_________，
与
在强碱性条件下反应可制取，其反应的离子方程式为________。
某研究小组以粗盐和碳酸氢铵(
)为原料，采用如图所示流程制备纯碱和氯化铵。已知盐的热分解温度分别为
；
；
；
。
(1)粗盐中主要含有
、
、
等杂质离子，粗盐提纯时使用的试剂有；①
；②
；③
；④
，其加入的顺序合理的是__________(填序号)。过滤中用到玻璃棒的作用是________。
A.①③④② B.①②④③ C.③②④① D.①②③④
(2)如何运用简单的方法判断粗盐中是否已除尽？__________。
(3)从
溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体之前进行蒸发浓缩优于在加入之后，原因是___________。
(4)写出沉淀1受热分解的化学方程式：_________。
(5)为提高
产品的产率，需在滤液中加入氨水，理由是_______；步骤X包括的操作有______。
(6)某同学拟通过实验来测定该纯碱的纯度(假设杂质只含有)，他称取w g该样品，将其完全溶解在盛有适量水的烧杯中，然后向烧杯中加入过量的溶液，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为m g，试计算该样品中的质量分数为____________。(用相关字母表示)
铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属，工业上用
(熔点2045℃)和冰晶石(
)混合熔融后电解制得。请回答下列问题：
(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，其原因是__________，冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，请写出铝与V2O5在高温下反应的化学方程式：___________。
(2)将
液和
溶液混合制取。该实验用于盛装NaF溶液的试剂瓶_________(填“能”或“不能”)用玻璃瓶，原因是_______。
(3)下列关于铝元素的叙述不正确的是__________(填序号)。
A.铝是人类最早使用的金属
B.镁铝合金既可完全溶于过量的盐酸，又可完全溶于过量的NaOH溶液
C.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液
D.铝是人体必需的微量元素之一，因此在生活中人们应尽量使用铝制炊具和餐具更有利于身体健康
(4)某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成
。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________，水源中的对人类健康会产生危害，为了降低水源中的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将还原为N2，此时铝主要以
的形式存在于溶液中，请写出该反应的离子方程式：__________，当该反应转移5mol电子时，产生的
在标况下的体积约为_______L。
某溶液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的若干种离子，且所含有的离子浓度均为
。某同学为确定其成分，进行如图所示实验：
下列说法正确的是( )
A.无法确定原试液中是否含有
、
B.滤液X中大量存在的阳离子有、和
C.无法确定沉淀C的成分
D.原溶液中存在的离子为、、、
为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(
)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生如下反应：
。下列有关叙述正确的是( )
A.该反应中氧化剂为
，还原剂为
B.该反应中，每生成3mol
时转移的电子数目为5NA
C.上述反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为1:5
D.直接向食盐中加入淀粉溶液，可以判断该食盐是否为加碘食盐
