某物质有以下性质：①是电解质 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于
A.原子晶体 B.离子晶体 C.分子晶体 D.金属晶体
下列各组物质的分类正确的是（ ）
A.同位素： H2 D2 T2 B.非电解质： NH3、C2H5OH
C.非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2 D.同系物： 
－OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
A.N2 B.H2O C.BF3 D.SF6
甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补血剂。实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁。有关物质性质如下：
甘氨酸（NH2CH2COOH） | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物，相对分子质量为75 | 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 | 易溶于水，难溶乙醇 |
Ⅰ.配制FeSO4溶液
用绿矾(FeSO4·7H2O)配制100mL1.00mol·L-1的FeSO4溶液。
（1）除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有__。
Ⅱ.制备FeCO3
将配制好的绿矾溶液倒入烧杯中，缓慢加入200mL1.10mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
（2）反应的离子方程式为__。
Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe
制备装置如图所示（夹持和加热仪器已省略）。将Ⅱ中制备得到的FeCO3转移到装置D的三颈烧瓶中，检查气密性后，按如图所示加入足量的相关试剂，按以下操作进行实验。
（3）关闭K2、打开K1、K3，此操作的目的是__；
（4）当观察到装置E中出现浑浊后，关闭K3、打开K2，此时可观察到的现象是__；
（5）关闭K1、K2、K3，打开K4，向三颈烧瓶中加入柠檬酸溶液，加热，使反应发生。加入柠檬酸溶液的目的除了调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一目的是__；
（6）反应结束后，将三颈烧瓶中所得到的混合物过滤，滤液经___（填操作）、过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤操作所选用的最佳洗涤试剂是__。
A.蒸馏水 B.乙醇 C.FeSO4溶液 D.柠檬酸溶液
Ⅳ.产率计算
（7）若得到的产品质量为17.96g，则产率为__。
二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计资源回收的工艺流程如图：
（1）写出第①步反应的离子方程式__。滤液A中的用途是___。
（2）向滤液B中加入过量试剂a可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)，试剂a是__（填物质名称）充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液。再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作步骤得到绿矾。检验所加试剂a已经过量，使用的试剂和判断的依据分别是__、__。
（3）写出第③步反应的化学方程式__。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4［摩尔质量为208g·mol-1产品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定（铈被还原为Ce3+）消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为__（保留四位有效数字数）。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果__。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
氧化锌是一种无毒的无机化合物，可用于生产婴儿爽身粉。锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量Al2O3、FeO、Fe2O3、CuO、SiO2等氧化物。如图是工业上利用锌焙砂制取氧化锌的流程图。
已知：几种常见金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH值如下表：
氢氧化物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
开始沉淀pH | 7.0 | 2.7 | 3.7 | 4.2 | 6.4 |
完全沉淀pH | 9.2 | 3.2 | 5.2 | 6.7 | 8.0 |
回答下列问题：
（1）ZnFe2O4中铁的化合价是__，H2O2的电子式为___。
（2）“酸浸”时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为__。
（3）“除杂（1）”是为了除去浸出液中的Fe3+、Fe2+、Al3+，加入H2O2溶液的目的是（用离子方程式表示）__，为了加快反应速率，可适当加热。加入的H2O2溶液比预计的要多了许多，原因是：__；需要调节的pH的范围是__，所加的试剂X是__（填化学式）
（4）“沉淀”时，需要控制温度在40℃，目的是：__。
（5）“滤液”中溶质的主要成份是__（写化学式）。
