Question

常温下，向一定浓度的弱酸HA中逐滴加入氢氧化钠，在此过程中，不可能的结果是（  ）

A.当pH<7时，c(A^—)>c(Na⁺)>c(H⁺) >c(OH^—)

B.当pH=7时，c(Na⁺)>c(A^—)>c(OH^—)=c(H⁺)

C.当pH>7时，c(Na⁺)>c(A^—)>c(OH^—) >c(H⁺)

D.当pH>7时，c(Na⁺)> c(OH^—)>c(A^—) >c(H⁺)

Answer

B

【解析】

A．当pH<7时，c(H+)>c(OH-)，溶液存在c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)＜c(A-)，此时溶液中可能存在c(A—)>c(Na+)>c(H+) >c(OH—)，故A正确；

B．当pH=7时，c(H+)=c(OH-)，溶液存在c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(A-)，中性溶液中氢离子或氢氧根离子浓度较小，则c(A-)＞c(H+)，所以有c(Na+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，不可能存在c(Na+)>c(A—)>c(OH—)=c(H+)，故B错误；

C．弱酸HA与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液中只含有NaA，溶液显碱性，pH>7，c(H+)＜c(OH-)，溶液存在c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)>c(A-)，此时溶液中氢离子或氢氧根离子浓度较小，则存在c(Na+)>c(A—)>c(OH—) >c(H+)，故C正确；

D．在HA的溶液中滴加过量NaOH，溶液中溶质为NaA和NaOH，当n(NaOH)>n(NaA)时，c(Na+)> c(OH—)>c(A—)，因溶液显碱性，则c(H+)很小，溶液中存在c(Na+)> c(OH—)>c(A—) >c(H+)，故D正确；

故答案为B。