Question

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。请回答下列问题：

（1）Na₃N的电子式是______，该化合物由______键形成。

（2）Na₃N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。

（3）Na₃N与水的反应属于____________反应（填基本反应类型）。

（4）比较Na₃N中两种粒子的半径：r（Na^＋）________r（N^3－）（填“>”“＝”或“<”）。

Answer

离子 两 和 复分解 <

【解析】

（1）根据氮化钠（Na3N）与水作用可产生NH3知，氮化钠（Na3N）能电离出自由移动的钠离子和N3-，由此判断氮化钠是离子化合物；根据离子化合物的电子式书写规则书写即可；活泼金属和活泼非金属之间存在离子键；
（2）先写氮化钠和水反应的方程式，再写生成物和酸反应的方程式，两式相加即可得出氮化钠和盐酸反应的方程式；根据离子化合物的电子式书写规则书写即可．
（3）Na3N与水的反应生成氢氧化钠和氨气属于复分解反应；
具有相同电子层结构的离子，核电荷数与离子半径成反比。

(1)钠位于第ⅠA族，是活泼金属，易失去一个电子形成Na＋，N位于第ⅤA族，易得到3个电子，形成N3－，故Na＋与N3－可形成离子化合物，其电子式为：；

(2)Na3N与盐酸反应时，N3－与H＋结合成NH3，NH3进一步与HCl反应生成NH4Cl，Na＋与Cl－形成NaCl，故有两种盐生成，其电子式分别是和；

(3)N3－与水的反应为Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑，属于复分解反应；

(4)Na＋与N3－属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na＋)＜r(N3－)。