美国科学家将两种元素Pb和Kr的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素。该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A.293 B.47 C.61 D.57
已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族，A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素名称：A_______B________C________D_______E______
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_____________________
(3)写出下列物质的化学式、电子式或结构式：
①D元素形成的单质的结构式___________
②E和B形成化合物的电子式___________、___________
③A、B、E形成的化合物的化学式为________
④D、E形成的化合物空间结构型为________形_________性分子
⑤D、C、E形成的化合物的化学式为____________
⑥D、E形成的化合物为______化合物，(填“离子”或“共价”)包含的化学键为______________。
化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OXFY表示。10mLA气体能分解生成15mL O2和10mL F2(同温同压下)
(1)A的化学式是____________，推断时依据的定律是___________
(2)已知A分子中x个氧原子呈…-O-O-O-…链状排列，则A分子的电子式是_________结构式是_________。
氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是______，该化合物由______键形成。
（2）Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。
（3）Na3N与水的反应属于____________反应（填基本反应类型）。
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na＋）________r（N3－）（填“>”“＝”或“<”）。
氰的化学式为(CN)2结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( )
A.不和NaOH溶液发生反应
B.在一定条件下可与水反应
C.分子中N≡C键的键长大于C-C键长
D.氰化钠和氰化银都易溶于水
已知氢化锂(LiH)属于离子晶体，LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是( )
A.LiH的水溶液显中性
B.LiH中氢离子半径比锂离子半径大
C.LiH中氢离子可以被还原成氢气
D.反应生成的氧化产物和还原产物的质量比为：12：1
