Question

常温下，用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L^-1HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列陈述错误的是

A.K_a（HA）的数量级为10^-5

B.N点，c（Na+）-c（A-）=

C.P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大

D.当滴定至溶液呈中性是，c（A^-）＞c（HA）

Answer

B

【解析】

A. 根据图a可知，中和百分数为50%时溶液的pH=4.74，此时溶液的组成为等物质的量浓度的NaA和HA，由于A-的水解和HA的电离都是微弱的，c（A-）≈c（HA），Ka(HA)=，故Ka(HA)的数量级为10-5，选项A正确；

B. N点，根据电荷守恒有，即，选项B错误；

C. P—Q过程中，随着氢氧化钠溶液的滴入，酸不断消耗，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，选项C正确；

D. 根据图b可知当lg（即）时，溶液呈酸性，当滴定至溶液呈中性时，溶液中c(A-)>c(HA)，选项D正确。

答案选B。