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福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物,可通过以下方法合成: 回答下列问题: (...

福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物,可通过以下方法合成:

回答下列问题:

(1)物质A的含氧官能团的名称为___________;B→C的转化属于___________反应(填反应类型)

(2)上述流程中设计A→B步骤的目的是________;F分子中共平面的原子最多有________个。

(3)D与银氨溶液发生反应的化学方程式为___________

(4)福酚美克具有多种同分异构体.写出其中符合下列条件的有机物结构简式:______________________

①含有-CONH2

②能与FeCl3溶液发生显色反应;

③核磁共振氢谱的吸收峰数目有4个。

(5)参照上述合成路线和信息,以乙醇为原料(无机试剂任选),设计制的合成路线:___________

 

羟基、酯基; 还原; 保护酚羟基; 15; 【解析】 (1)根据A物质的结构简式可知,含有羟基和酯基;B→C的转化是把-COOCH3还原为-CH2OH,所以是还原反应; (2)根据流程中设计A→B步骤的目的是保护酚羟基,防止在后面的转换过程中被破坏;根据原子共面判断方法得出; (3)根据D与银氨溶液发生反应方程式得出; (4)根据福酚美克的结构简式,结合要求,能与FeCl3溶液发生显色反应说明同分异构体中含有酚羟基、核磁共振氢谱的吸收峰数目有4个说明同分异构体中含有4种不同的氢解答; (5)根据合成路线D→E→F→福酚美克设计出的合成路线。 (1)A物质的结构简式可知,含有羟基和酯基;B→C的转化是把-COOCH3还原为-CH2OH,所以是还原反应,故答案为羟基、酯基;还原; (2)流程中设计A→B步骤的目的是保护酚羟基,防止在后面的转换过程中被破坏;根据F的结构简式可知苯环上的所有原子共面,苯环上的-OH相当于取代了苯环上的H,苯环上的-CH(NH2)CN相当于取代了苯环上的H,与苯环直接相连的C与苯环共面,-CH(NH2)CN中由于单键能旋转,三键不能旋转,故F分子中共平面的原子最多有15个;故答案为保护酚羟基;15; (3)D为与银氨溶液发生反应的化学方程式为;故答案为 ; (4)福酚美克的结构简式为,同分异构体中含有-CONH2、能与FeCl3溶液发生显色反应说明同分异构体中含有酚羟基、核磁共振氢谱的吸收峰数目有4个说明同分异构体中含有4种不同的氢,故得到满足上述条件的福酚美克的同分异构体为和;故答案为和; (5)结合题目的合成路线D→E→F→福酚美克,结合所给的乙醇原料,要得到含醛基的物质,则需要乙醇发生催化氧化反应,在参照D→E→F→福酚美克的合成路线,即可设计出的合成路线为: ,故答案为
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高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药。

1Ni能与CO形成配合物Ni(CO)4,配体CO中提供孤电子对的是C原子,其理由可能是__;该配合物分子中σ键与π键数目之比为__

2)①ClO4-的空间构型是___

②写出与ClO4-互为等电子体的一种分子和一种离子:____(填化学式)

3)化学式中CHZ为碳酰肼,其结构为,它是一种新型的环保锅炉水除氧剂。

①碳酰肼中氮元素的化合价为__,碳原子的杂化轨道类型为__

②碳酰肼可以由碳酸二甲酯()和肼(N2H4)反应制得,有关的化学方程式为__

4)高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。

①比较次氯酸和高氯酸的酸性,并说明理由:___

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工业废气和汽车尾气含有多种氮氧化物,以NOx表示,NOx能破坏臭氧层,产生光化学烟雾,是造成大气污染的来源之一。按要求回答下列问题:

1NO2N2O4存在以下转化关系:2NO2(g)N2O4(g)

①已知:标准状况(25℃、101kPa)下,由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变(或反应热),称为该化合物的标准摩尔生成焓。几种氧化物的标准摩尔生成焓如表所示:

物质

NO(g)

NO2(g)

N2O4(g)

CO(g)

标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1)

90.25

33.18

9.16

-110.53

 

NO2转化成N2O4的热化学方程式为__

②将一定量N2O4投入固定容积的恒温容器中,下述现象能说明反应达到平衡状态的是__(填标号)

Av(N2O4)=2v(NO2)         B.气体的密度不变

C不变             D.气体的平均相对分子质量不变

③达到平衡后,保持温度不变,将气体体积压缩到原来的一半,再次达到平衡时,混合气体颜色____变深”“变浅不变”),判断理由是___

2)在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中,分别充入等量NO2,发生反应:2NO2(g)2NO(g)O2(g)。保持温度分别为T1T2,测得n(NO2)n(O2)随时间的变化如图所示:

T1时,反应从开始到第2min,平均速率v(O2)=__,该温度下平衡常数K=__

②实验测得:v=kc2(NO2)v=kc2(NO)·c(O2)kk为速率常数,受温度影响,下列有关说法正确的是__(填标号)

A.反应正向放热

Ba点处,v()<v()

Ck(T2)>k(T1)

D.温度改变,kk的比值不变

3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)在碱性溶液中是较强的还原剂,可用于净化氧化度较高的NOx废气,使之转化为无毒、无污染的N2。请写出NO2与硫代硫酸钠碱性溶液反应的离子方程式:__

 

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某学习小组同学进行实验探究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应原理。

.学习小组的同学通过查阅以下资料和所学知识,预测产物。

资料:Fe2S3FeS均为黑色、不溶于水、能溶于酸的固体,Fe2S3固体常温下易转变为黄绿色;H2S为有臭鸡蛋气味的气体。0.1mol/LNa2S溶液的pH约为12.9

Ksp近似数据:Fe(OH)310-39Fe2S310-88FeS10-19

1)同学甲计算出0.1mol/LFeCl3溶液的pH约为__,依据酸碱理论的相关知识预测FeCl3Na2S可能发生水解反应,则该反应的离子方程式为___

2)同学乙依据难溶电解质的溶解平衡理论的相关知识预测反应主要产生Fe2S3而不是Fe(OH)3的原因为__

3)同学丙依据氧化还原反应理论的相关知识预测FeCl3溶液与Na2S溶液反应可生成FeSS的混合物,则反应的离子方程式为__

.学习小组进行实验,探究反应生成沉淀物的成分。

实验一:

4)某同学设计实验证明试管①中黑色物质含有Fe2S3,该同学的实验操作为_____

5)另一同学将试管②中黑色沉淀过滤洗涤后溶解于稀硫酸获得淡黄色悬浊液并闻到臭鸡蛋气味,判断沉淀为FeSS的混合物,但有同学认为此判断不合理,请说明理由:__

实验二:

6)若试管③中沉淀溶解现象是因为溶液酸性较强将产生的少量黑色沉淀溶解,用离子方程式表示溶液酸性较强的原因:__

7FeCl3溶液和Na2S溶液间可发生复分解反应也可发生氧化还原反应,且反应的产物、实验的现象与__等有关(写出一条即可)

 

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以某工业副产物盐泥[主要成分为Mg(OH)2,还含有少量Al(OH)3FeCO3MnCO3SiO2CaCO3]为原料制备防火材料MgSO4·7H2O的工艺流程如图:

回答下列问题:

1)以MgSO4为原料可制备阴、阳离子个数比为11的化合物MgC2。已知MgC2中各元素原子都达到了稳定结构,则MgC2的电子式为__

2酸浸时,FeCO3与稀硫酸反应的化学方程式为__。滤渣1的主要成分为SiO2__(填化学式);为了提高浸取率,除了适当增大稀硫酸的浓度和升温外,还可采取的措施有__(写出两点)

3氧化时,次氯酸钠溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为__;滤渣2的主要成分为MnO2____(填化学式)

4一系列操作主要是__

5)一种碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保温材料,用化学方程式说明其可做防火材料的原理:__

 

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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,其中X是组成有机物的必要元素.Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,W与X同主族,Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是

A. 非金属性:Q>Y>X>Z

B. 简单气态氢化物的沸点:X>W

C. Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物

D. Y、Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性

 

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