Question

某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：(1)取10mL废液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 8.61g。(2)另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断不正确的是(   )

A.一定含有Fe ²⁺、Fe ³⁺、Cu²⁺、Clˉ B.c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe ²⁺) = 0.6mol /L

C.c(Fe²⁺)︰c(Fe³⁺) = 3︰1 D.c(Fe²⁺)︰c(Cu²⁺) = 2︰1

Answer

BC

【解析】

(1)取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g，沉淀为AgCl，n(Cl-)==0.06mol，c(Cl-)=6mol/L，阴离子只此一种，带负电荷量也是0.06mol，则没加含铜绝缘板时应含有0.02mol Fe3+  (电荷守恒)；加含铜绝缘板后就会发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，Fe3+减少，Cu2+、Fe2+增加，但是正电荷的物质的量还是0.06mol；

(2)铜片质量减少了0.256g，即=0.004mol，根据方程式Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+可知废液中n(Fe3+)=0.008mol，c(Fe3+)=；

由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原废液中c(Fe2+)=2c(Cu2+)，根据电荷守恒，原废液中3c(Fe 3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=c(Cl-)，即3×0.8mol/L+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=6mol/L，且c(Fe2+)=2c(Cu2+)，解得c(Fe2+)=1.2mol/L，c(Cu2+)=0.6mol/L。

A．废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，说明溶液中含有Fe3+，结合反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原废液一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-，故A正确；

B．根据分析可知c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol /L，故B错误；

C．c(Fe2+)︰c(Fe3+) = 1.2mol /L：0.8mol/L=3:2，故C错误；

D．由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原废液中c(Fe2+)=2c(Cu2+)，故D正确；

故答案为BC。