工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某学习小组进行了以下探究活动：
（探究一）
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___________________。
(2)另取该铁钉样品放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为__________________，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。
（探究二）
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(3)装置B的作用是___________________。
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是________________________________(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为___________，需将装置M添加于________(填序号)。
a．A之前 b．A—B间 c．B—C间 d．C—D间
(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_____________________________________。
工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如下：
(1) “焙烧”时CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为_________________________。
(2) “酸化”步骤反应的离子方程式为______________________________。
(3) “过滤”所得滤液中溶质的主要成分为__________。
(4) “淘洗”所用的溶液A应选用______(填序号)。
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．稀硝酸 d．浓硝酸
(5) ①“反应”一步的过程中发生反应Cu+2HNO3+H2O2=Cu(NO3)2+2H2O。该反应中被还原的物质为__________。
②“反应”一步中若不加10% H2O2，只用浓HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体NO2，请写出该反应的离子方程式____________________。
(6) 由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法是___________________________________________________________________________。(相关物质的溶解度曲线如图所示)
某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅(一种酸性氧化物)杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：
(1)在操作①中要用到的玻璃仪器有_____________________________________________;
(2)沉淀C的化学式是_____________。滤液B中含有的溶质有__________(写化学式)；
(3)步骤③的离子方程式为_____________________________________。
某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：(1)取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。(2)另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断不正确的是( )
A.一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ B.c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 0.6mol /L
C.c(Fe2+)︰c(Fe3+) = 3︰1 D.c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1
以下物质间的每步转化通过一步反应都能实现的是( )
A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B.Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3
C.S→SO3→H2SO4→MgSO4 D.Na→Na2O→Na2O2→NaOH
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=12的溶液：K+、CH3COO-、SO42-、ClO-
B.无色透明溶液：Na+、MnO4-、Cl-、NO3-
C.1.0mol/L的KNO3溶液：Na+、H+、Fe2+、Cl-
D.与铝反应产生大量H2的溶液：NO3- 、HCO3－、K+、Na+
