Question

在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

A.同质量、不同密度的N₂和C₃H₆； B.同温度、同体积的O₂和N₂；

C.同体积、同密度的CO和C₂H₄； D.同压强、同体积的O₂和N₂。

Answer

C

【解析】

利用阿伏加德罗定律和阿伏加德罗推论进行分析。

利用n=，即分子数相等，气体物质的量相等，

A. N2的摩尔质量为28g·mol－1，C3H6的摩尔质量为42g·mol－1，即同质量的两种气体，其气体物质的量不同，故A错误；

B. 根据PV=nRT，同温度、同体积的O2和N2，因压强不知是否相等，因此无法推出N2和O2物质的量是否相等，故B错误；

C. 根据密度的定义，同体积、同密度，推出这两种气体质量相等，CO和C2H4的摩尔质量都是28g·mol－1，推出CO和C2H4物质的量也相等，故C正确；

D. 根据PV=nRT，同压强，同体积，不知温度是否相等，因此无法判断O2和N2物质的量是否相等，故D错误；

答案：C。