Question

温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中，各通入2mol SO₂和1 mol O₂发生反应；

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)达到平衡时，甲容器中SO₂的转化率大于乙容器中SO₂的转化率。下列判断正确的是 ( )

A.甲保持压强不变，乙保持体积不变

B.甲保持体积不变，乙保持压强不变

C.混合气体密度甲小于乙

D.混合气体的平均相对分子质量甲小于乙

Answer

A

【解析】

A.已知反应：2SO2+O22SO3，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，如甲为恒温恒压条件，乙为恒温恒容条件，当同时开始反应都达平衡，甲的压强大于乙的压强，根据增大压强平衡向正反应方向移动可知，甲可看作在乙的基础上增大压强，则平衡向正反应方向移动，则乙中SO2的转化率较低，甲中SO2的转化率较高，A正确；

B.根据A选项分析，B错误；

C．混合气体的密度=m/V，甲中体积小，密度大，C错误；

D.混合气体的平均相对分子质量=m/n，甲中n小，平均相对分子质量大，D错误；

答案选A。