Question

今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（　　）

序号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H^＋）>c（OH^－）

C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

D.V₁L ④与V₂L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V₁<V₂

Answer

D

【解析】

A. CH3COONa电离出的CH3COO－：a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大，A项正确；

B. ③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，B项正确；

C. 分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①、②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2ONH4+＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，C项正确；

D. 假设是强酸和强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要氨水的体积少，即V1>V2，D项错误；

答案选D。