Question

已知1 mol乙炔（C₂H₂）和氢气燃烧后恢复到室温分别放出的热量为1230kJ·mol^－1、285.8 kJ·mol^－1。现有11.2 L（标准状况下）乙炔和氢气的混合气体，完全燃烧能放出457.6kJ热量，则混合气体中乙炔和氢气的物质的量之比是（　　）

A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3

Answer

B

【解析】

物质在参加反应过程中放出或吸收的热量与此物质的物质的量成正比，首先书写出乙炔和氢气燃烧的热化学方程式，依据热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量进行解答。n（混合气体） ＝0.5 mol，完全燃烧能放出457.6 kJ热量，设C2H2为xmol，H2为（0.5－x） mol，则1230 kJ·mol－1×x＋285.8 kJ·mol－1×（0.5－x）＝457.6 kJ，x≈0.33，n（C2H2） ∶n（H2）＝0.33∶0.17≈2∶1，答案选B。