下列反应是氧化还原反应的是（ ）
A.AgNO3 + HCl ==AgCl↓+ HNO3
B.NH4HCO3 
NH3↑+ CO2↑+ H2O
C.2KClO3 
2KCl＋3O2↑
D.CaO＋H2O ==Ca(OH)2
下列离子方程式中正确的是（ ）
A.NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32 + 2H+ == H2O + CO2↑
B.盐酸中加入碳酸钙：CO32 + 2H+ == H2O + CO2↑
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH == Al(OH)3↓
D.铜片加入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+
在下列物质中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（ ）
A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.CH4
下列实验操作中错误的是（ ）
A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.蒸发结晶时应将溶液蒸干
D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
下列叙述正确的是
A.常温常压下，1.5 mol O2的体积约为33.6 L
B.NaOH的摩尔质量是40 g
C.100 mL水中溶解了5.85 g NaCl，则溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1
D.同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同
（1）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如下图所示的原电池，回答下列问题：
①写出电极反应式：
正极___________；负极__________。
②图中X溶液是________，Y溶液是________。
③原电池工作时，盐桥中的________（填“阳”、“阴”）离子向X溶液方向移动。
（2）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。
请回答下列问题：
①反应开始时，乙中石墨电极上发生________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为________。甲中石墨电极上发生________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为______。
②电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作________（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应式为________。
（3）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________。
