Question

回答实验室配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL实验中的下列问题。

（1）需NaOH_________g。

（2）有以下仪器：

①烧杯   ②100 mL量筒   ③药匙   ④500 mL容量瓶    ⑤胶头滴管  ⑥托盘天平，配制时，还缺少的玻璃仪器是__________________。

（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是_______________。(填序号，下同)

①把NaOH直接放在托盘上称量

②把NaOH放在称量纸上称量

③把NaOH放入烧杯中称量

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________________。

（5）配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是_______________________。

①未洗涤烧杯、玻璃棒              

②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水    

④称量NaOH的时间太长

⑤定容时俯视刻度

Answer

2 玻璃棒 ③ 检查容量瓶是否漏水 ②⑤

【解析】

根据配制一定物质的量浓度溶液的实验原理、步骤、仪器分析解答，依据进行误差分析。

（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，应选择500ml容量瓶，配制500ml溶液，需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；

（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2∼3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：玻璃棒；

（3）氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，故答案为：③；

（4）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水，故答案为：检查容量瓶是否漏水；

（5）①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选；  

②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液的体积小于500ml，溶液的浓度偏高，故选；

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；  

④称量NaOH的时间太长，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，称取的氢氧化钠的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选；

⑤定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故选；故答案为：②⑤。