下列离子方程式书写正确的是（ ）.
A.在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4++SO32-＋H2O
B.在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2=2HClO＋SO32-
C.在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH－＋2CO2= HCO3-+CO32-＋H2O
D.在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－= AlO2-＋2H2O
化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子
将32.64g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请计算（写出计算过程）：
（1）混合气体中NO和NO2的体积各位多少？______________
（2）被还原的硝酸的物质的量为多少？_________________
将5.6g铁粉加入足量的稀硫酸中，充分反应。请计算（写出计算过程）：
（1）加入铁粉的物质的量。________________
（2）产生的氢气在标准状况下的体积。_______________
下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
（1）写出C→E的化学方程式：___________。
（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：_____，干燥C常用______________（填写试剂名称）。
（3）E物质遇到D物质时，会观察到_________________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为______________（填写物质的化学式）。
（4）写出A→D的化学方程式：_______________________。
某学习小组利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去。）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是_____________________________________。
（2）装置E中的现象是_____________________________________。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤，简述检验滤液中Fe3+的操作方法：_____________________________________。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
①步骤Ⅰ中通入Cl2发生反应的离子方程式______________________________。
②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：_________________。
