氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑则在该反应中( )
A.氢元素被氧化，碳元素被还原
B.CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
C.HCN仅作氧化剂
D.CO为氧化产物，H2为还原产物
已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）.
A.Fe3＋ B. MnO4- C.Cl2 D.HNO2
下列离子方程式书写正确的是（ ）.
A.在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4++SO32-＋H2O
B.在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2=2HClO＋SO32-
C.在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH－＋2CO2= HCO3-+CO32-＋H2O
D.在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－= AlO2-＋2H2O
化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子
将32.64g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请计算（写出计算过程）：
（1）混合气体中NO和NO2的体积各位多少？______________
（2）被还原的硝酸的物质的量为多少？_________________
将5.6g铁粉加入足量的稀硫酸中，充分反应。请计算（写出计算过程）：
（1）加入铁粉的物质的量。________________
（2）产生的氢气在标准状况下的体积。_______________
