Question

亚铁是血红蛋白的重要组成成分，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe^2＋34%～36%，是薄衣片与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证，请一起完成该实验。

（1）查阅资料得知，双氧水既可以氧化SCN^－生成N₂、CO₂和SO₄^2-，也可以将Fe^2＋氧化成Fe^3＋。

（2）向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，得到浅绿色浑浊液，说明有______（填离子符号）存在。

（3）往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe^3＋存在。该离子存在的原因可能是________（填字母）。

a. 药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在

b. 在制药过程中生成少量三价铁

c. 本实验过程中有少量二价铁被氧化为三价铁

（4）将（3）中所得溶液分成2份，分别装在A、B 2支试管中。

（5）向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H₂O₂溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是________（用离子方程式表示）。

（6）向B试管的溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液红色也褪去，说明Vc有_______性。

Answer

Fe2+ bc 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色） 还原

【解析】

(2)依据溶液的浅绿色，结合题意和常见离子的颜色分析判断；

(3)依据亚铁是血红蛋白的重要组成成分，结合“该药品为无水碱式盐，含Fe2＋34%～36%”，空气中含有氧气，氧气具有氧化性分析判断；

(5)根据过氧化氢具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子，也可以氧化硫氰根离子分析解答；

(6)溶液红色也褪去，说明铁离子转化成了亚铁离子，结合氧化还原反应的规律分析解答。

(2)亚铁离子在溶液中显浅绿色，向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现浅绿色浑浊液，说明含有亚铁离子，故答案为：Fe2+； 

(3)依据亚铁是血红蛋白的重要组成成分，铁离子不能构成血红蛋白，铁离子不是药片中含有的，是过程中氧化得到的铁离子，故a错误，在本制药过程中，在空气中的氧气的作用下可能生成少量三价铁；或实验过程中，在空气中的氧气的作用下也可能有少量三价铁生成，bc正确，故答案为：bc；

(5)过氧化氢具有氧化性，能够氧化亚铁离子为铁离子，铁离子结合硫氰根离子形成血红色溶液，溶液红色变深，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)，溶液红色又褪去的原因可能是过氧化氢氧化硫氰根离子，H2O2氧化SCN-，使平衡Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3左移，红色消失，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)；

(6)加入Vc试管中红色褪去，说明Vc能够将铁离子还原为亚铁离子，体现Vc的还原性，故答案为：还原。