Question

下列有关说法中正确的是(　　)

A.100g98%的浓H₂SO₄中所含的氧原子数为4N_A(N_A为阿伏加德罗常数，下同)

B.3.1g白磷晶体中含有的P﹣P键数是0.6N_A

C.向Ca(HCO₃)₂溶液中加入Ca(OH)₂溶液至过量：Ca²⁺+2HCO₃^﹣+2OH^﹣═CaCO₃↓+CO+2H₂O

D.冰水中常会形成(H₂O)_x(x≥1)分子，原因是存在氢键

Answer

D

【解析】

A．溶液中溶质和溶剂都含有氧原子，不要丢掉溶剂中的氧原子；

B．依据n=计算物质的量，白磷是正四面体结构，1个P4分子含6个P﹣P键；

C．向Ca(HCO3)2溶液中加入Ca(OH)2溶液至过量，溶液中碳酸根离子全部转化为沉淀；

D．水分子间存在氢键。

A． 100g98%的硫酸溶液中含H2SO4 98g，物质的量为1mol，含有氧原子4mol，含水2g，含氧原子mol，溶液中含有的氧原子数大于4NA， A错误；

B．白磷的分子式为P4，3.1g白磷晶体物质的量为=0.025mol，P4分子是正四面体，1个P4分子含6个P﹣P键，分子中含有的P﹣P键数为0.025mol×6×NA=0.15NA，B错误；

C．向Ca(HCO3)2溶液中加入Ca(OH)2溶液至过量，离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，C错误；

D．水分子间存在氢键，分子间通过氢键结合形成较大的缔合分子，所以冰水中常会形成(H2O)x(x≥1)分子，D正确；

故选D。