Question

一定温度下将Cl₂缓慢通入水中。当通入的Cl₂体积为V₁时达到饱和，溶液中c(H⁺）变化如图中曲线a。已知Cl₂的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（       ）

A.将饱和氯水加水稀释，溶液中c(H⁺)变化如曲线b

B.将饱和氯水降低温度，溶液中c(H⁺)变化如曲线c

C.在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列关系：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)+c(ClO^-)

D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系：c(Na⁺)＞c(ClO^-)＞c(Cl^-)＞c(HClO)

Answer

C

【解析】

A．将饱和氯水加水稀释，稀释过程中溶液中c(H+)将减小，对应曲线c，故A错误；

B．将饱和氯水降低温度，Cl2的溶解度将增大，根据可知，平衡将正向移动，溶液中c(H+)将增大，对应曲线b，故B错误；

C．在饱和氯水中加入NaOH，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)，故C正确；

D．溶液pH=7时，次氯酸过量，根据氯气与水反应的特点可知溶液中存在c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)，因此c(Cl-)>c(ClO-)，故D错误；

故答案为：C。