Question

向甲、乙、丙三个体积均为0.5L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如表和如图表示：

下列说法正确的是（     ）

A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.1mol·L^-1·min^-1

B.x=1

C.由图可知：T₁<T₂，且该反应为吸热反应

D.T₁℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

Answer

B

【解析】

A．由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，v(C)== 0.1mol·L-1·min-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(A)=v(C)=0.05 mol·L-1·min-1，故A错误；

B．乙与丙容器内反应温度相同，丙容器内起始反应物浓度为乙容器的两倍，由图可知，达到平衡时，丙容器内C的浓度为乙容器内C的浓度两倍，说明增加压强的情况下平衡不移动，由此可知x=1，故B正确；

C．甲与乙容器内起始反应物浓度相同，温度不同，由图可知，乙容器内先达到平衡状态，说明乙容器内温度高于甲容器，即T2>T1，升高温度时，C的平衡浓度减小，说明平衡逆向移动，由此正反应为放热反应，故C错误；

D．T1℃时，甲容器内

该温度下反应平衡常数=4，

令T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，

则：

=4，解得x=0.75，因此A的转化率为=75%，故D错误；

故答案为：B。