Question

用物质的量均是0.1mol的CH₃COOK和CH₃COOH配成1L溶液，已知其中c(CH₃COO⁻)＞c(K^＋),有关混合溶液的下列判断正确的是 (     )

A.c(CH₃COO⁻)+c(OH^-)=0.1mol/L B.c(CH₃COOH)>c(CH₃COO⁻)

C.c(H⁺)< c(OH^-) D.c(CH₃COOH)+c(CH₃COO⁻)=0.2mol/L

Answer

D

【解析】

等物质的量浓度的醋酸和醋酸钾溶液中，c(CH3COO−)＞c(K＋)，根据电荷守恒可得：c(H+)>c(OH-)，溶液显示酸性，说明则醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，再结合电荷守恒c(CH3COO−)＋c(OH-)＝c(K＋)＋c(H+)、物料守恒c(CH3COO−)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol•L−1对各选项进行判断。

A．根据电荷守恒得c(CH3COO−)＋c(OH-)＝c(K＋)＋c(H+)，钾离子不水解，所以钾离子浓度为0.1mol/L，则c(CH3COO−)+c(OH-)＝c(K＋)＋c(H+)＞0.1mol/L，故A错误；

B．混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，则c(CH3COOH)c(OH-)，故C错误；

D．根据混合液中的物料守恒得：c(CH3COO−)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol•L−1，故D正确；

故答案选D。