Question

下列说法中，不正确的是 (     )

A.室温下，HClO分子不可能存在于pH>7的溶液中

B.在c(H⁺)=c(OH^-)的溶液中，AlO₂^-不可能大量存在

C.在NaAlO₂溶液中，HCO₃^-不可能大量存在

D.在水溶液中石炭酸比碳酸更难电离

Answer

A

【解析】

A．室温下，如次氯酸钠溶液呈碱性，pH>7，NaClO=ClO−＋Na＋，而ClO−水解，ClO−＋H2O⇌ HClO＋OH−，次氯酸根水解、水电离都是可逆反应，所次氯酸分子不会消失，溶液中就有次氯酸分子，所以，室温下，HClO分子可能存在于pH>7的溶液中，故A错误；

B．AlO2-水解呈碱性，所以AlO2-只能存在于碱性溶液中，c(H+)=c(OH-)的溶液为中性，AlO2-不可能大量存在，故B正确；

C．酸性：HCO3−＞HA1O2，根据强酸制弱酸，HCO3−与A1O2−会发生反应，所以在水溶液中HCO3−不能与A1O2−大量共存，故C正确；

D．酸性：石炭酸<碳酸，酸性越弱越难电离，所以在水溶液中石炭酸比碳酸更难电离，故D正确；

故答案选A。