一定条件下，a L密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH...

一定条件下，a L密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是

A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

B.2v(H2)＝3v(NH3)

C.单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

D.单位时间消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH3

C 【解析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，并不能说明浓度不变，所以不一定是平衡状态，选项A错误； B、未体现正与逆的关系，选项B错误； C、单位时间内1个N≡N键断裂，等效于6个N－H键形成，同时有6个N－H键断裂，所以正逆反应速率相等，反应达平衡状态，选项C正确； D、只要反应发生就符合单位时间消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH3，选项D错误；答案选C。

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考点分析：

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下列说法不正确的是

A. 图所示过程①是放热反应

B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示

C. 断开3 molN2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化学键释放的能量

D. 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7 kJ·mol−1

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A.ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B.ΔH<0，ΔH－TΔS>0

C.ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D.ΔH<0，ΔH－TΔS<0

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已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：

CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋	K1＝1.75×10－5mol·L－1
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现将 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸与 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是

A.溶液甲的pH＞7

B.对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大

C.若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大

D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大

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试题属性

题型：单选题
难度：中等