Question

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （25℃）	K1=1.77×10^-4	K1=4.9×10^-10	K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11

下列选项正确的是（    ）

A.2CN^－ + H₂O + CO₂ =2HCN + CO₃^2－

B.相同物质的量浓度的溶液的pH：Na₂CO₃>NaHCO₃>NaCN>HCOONa

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH > HCN > H₂CO₃

Answer

C

【解析】

酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-。

A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据强酸制取弱酸解答；

B．酸的电离平衡常数越大，则其酸根离子水解程度越小，溶液的pH越小；

C．等pH的HCOOH和HCN，酸的电离平衡常数越大，该酸的浓度越小，等体积等pH的不同酸消耗NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比；

D．酸的电离平衡常数越大，相同浓度时，溶液中的离子浓度越大。

根据上述分析可知，

A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和HCO3-，离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，故A错误；

B. 酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，水解程度越大，溶液的pH越大，因此相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3>NaCN >NaHCO3 >HCOONa，故B错误；

C．等pH的HCOOH和HCN，c(HCN)＞c(HCOOH)，等体积、等pH的HCOOH和HCN，n(HCN)＞n(HCOOH)，中和等pH等体积的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；

D. 酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH > H2CO3> HCN，故D错误；

故选C。