Question

常温下，向1L0.1mol·L^-1 NH₄Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH₄⁺与NH₃•H₂O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是

A.在M点时，n(OH^-)-n(H⁺) = (a-0.05)mol

B.随着NaOH的加入，c(H⁺) / c(NH₄⁺)不断增大

C.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

D.当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH^-)＞c(Cl^-)-c(NH₃•H₂O)

Answer

B

【解析】

A. n(Na+)=amol，n(NH4+)=0.05mol，n(Cl－)=0.1 mol根据电荷守恒，n(OH－)+ n(Cl－)=n(H+)+ n(Na+)+n(NH4+)；n(OH－)-n(H+)＝n(Na+)+ n(NH4+) - n(Cl－) =(a -0.05)mol，故A正确；

B.  不变，随着NaOH的加入，不断增大，所以增大，

，不断减小，故B错误；

C. 向氯化铵溶液中加碱，对水的电离起抑制作用，所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小，故C正确；

当n(NaOH)＝0.1mol时，，c(OH－)=c(Cl－)- c(NH3•H2O)+ c(H+)，所以c(OH－)＞c(Cl－)- c(NH3•H2O)，故D正确；

答案选B。