亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确的是
A. 阳极的电极反应式为2H2O-4e-= 4H++O2↑
B. 产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+=H3PO3
C. 原料室中Na+浓度保持不变
D. 阴极室中溶液的pH逐渐升高
常温下，向1L0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是
A.在M点时，n(OH-)-n(H+) = (a-0.05)mol
B.随着NaOH的加入，c(H+) / c(NH4+)不断增大
C.M点溶液中水的电离程度比原溶液小
D.当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)＞c(Cl-)-c(NH3•H2O)
已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )
A.a点表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1
B.b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中
均等于K
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 （25℃） | K1=1.77×10-4 | K1=4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列选项正确的是（ ）
A.2CN－ + H2O + CO2 =2HCN + CO32－
B.相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONa
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH > HCN > H2CO3
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（
），发生反应：
，体系中c（Pb2+）和c（Sn2）变化关系如右图所示。下列判断正确的是
A.往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大
B.往平衡体系中加入少量
固体后，c（Sn2-）变小
C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应
D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是
A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1
B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol
D.平衡时，N2O4的转化率为40%
