Question

某研究小组用如图所示装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。请回答下列问题：

(1)通入足量SO₂时C中观察到的现象为______。

(2)根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应。

请设计实验方案检验有Fe²⁺生成：____________。

(3)为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃溶液的试剂有______(填序号)。

A．浓硫酸            　    B．酸性KMnO₄溶液

C．碘水                    D．NaCl溶液

Answer

溶液由棕黄色变成浅绿色 取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制氯水，溶液变红 BC

【解析】

浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体；二氧化硫易溶于水，装置B为防倒吸装置；二氧化硫与氯化铁反应生成硫酸亚铁和氯化亚铁；二氧化硫有毒，D为尾气吸收装置。

(1)Fe3+具有强氧化性，C中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+，Fe3+显棕黄色，Fe2+显浅绿色，现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。

(2)亚铁离子易被氧化为铁离子，则检验有Fe2+生成的实验方案是：取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制氯水，溶液变红，即可说明含有亚铁离子。

(3)A．浓硫酸与SO2不发生反应，浓硫酸不能代替FeCl3溶液；

B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将SO2氧化，溶液紫红色褪去，说明SO2具有还原性；

C．碘水中含有I2，具有氧化性，能将SO2氧化，碘水褪色，说明SO2具有还原性；

D．NaCl溶液不与SO2发生反应，不能验证SO2有还原性。

答案为BC。