Question

位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族。下列叙述正确的是

A.原子半径：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X)

B.元素的电负性：Y>N>X>Z

C.元素的第一电离能：I₁(M)>I₁(Z)>I₁(X)

D.原子中的未成对电子数：N>Y>Z>M

Answer

AB

【解析】

Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是O；M原子的最外层上只有2个电子，结合短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，M是Mg；Z与X位于同一主族，只能是第ⅠA族元素。X是H，Z是Na；N与Y位于同一主族，N是S，因此X是H、Y是O、Z是Na、M是Mg、N是S。

A.原子半径：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X) ，故A正确；

B.元素的非金属性越强，电负性越大：Y>N>X>Z，故B正确；

C.根据同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，（但要注意半充满和全充满的特殊情况），同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，I1(X)>I1(M)>I1(Z)，故C错误；

D.原子中的未成对电子数，N有2个，Y有2个，Z有1个，M有0个，应该为N=Y>Z>M，故D错误；

故选AB。