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苯并环己酮是合成萘()或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1-乙基萘的一种路线...

苯并环己酮是合成萘()或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1-乙基萘的一种路线如图所示:

已知:

回答下列问题:

1)萘环上的碳原子的编号如(a)式,根据系统命名法,(b)式可称为2-硝基萘,则化合物(c)的名称应是__

2)有机物含有的官能团是__(填名称)X的结构简式是__

3)步骤III的反应类型是__,步骤IV的反应类型是__

4)反应II的化学方程式是__

51-乙基萘的同分异构体中,属于萘的取代物的有__(不含1-乙基蔡)W也是1-乙基萘的同分异构体,它是含一种官能团的苯的取代物,核磁共振氢谱显示W3种不同化学环境的氢,峰面积比为112W的结构简式为__

6)写出用CH3COCH3CH3MgBr为原料制备的合成路线(其他试剂任选)__

 

1,6-二甲基萘 碳碳双键和溴原子 C2H5MgBr 取代反应 消去反应 11 【解析】 Y分子组成比苯并环己酮多C2H6,结合信息、Y反应后产物结构,可知X为C2H5MgBr,生成Y的整个过程相当于与乙醇发生加成反应,可知Y的结构简式为:,反应II为消去反应,III为取代反应,IV为消去反应; (l)根萘环上的碳原子的编号可知,甲基分别取代了1号和6号碳上的氢原子,所以化合物(c)名称是1,6-二甲基萘; (2)有机物含有的官能团是碳碳双键和溴原子,通过以上分析知,X为C2H5MgBr; (3)步骤Ⅲ的反应属于取代反应,步骤Ⅳ反应类型是消去反应; (4)Y为,反应II为醇的消去反应,则反应Ⅱ的化学方程式是; (5)可以有一个取代基为乙基,有2位置(包含1-乙基萘)。可以有2个取代基,为2个甲基,可以处于同一苯环上,确定一个甲基位置,另外甲基位置如图所示:,有4种,若处于不同苯环上,确定一个甲基位置,另外甲基位置如图所示:,有6种,不包括1-乙基萘,符合条件的有2+4+6-1=11种; W也是1-乙基萘的同分异构体,它是含一种官能团的苯的取代物,则含有3个碳碳双键,核磁共振氢谱显示W有三种不同化学环境的氢原子,具有高对称性,且个数比为1:1:2,含有3个-CH=CH2且处于间位,其结构简式为:; (6)以CH3COCH3、CH3MgBr为原料合成,可由CH2=C(CH3)2和溴发生加成反应得到,CH2=C(CH3)2可由(CH3)3COH发生消去反应得到,(CH3)3COH可由CH3COCH3、CH3MgBr反应得到,合成路线图为。
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2)硅能形成多种化合物(SiH4Si2H4)SiH4的中心原子的杂化轨道类型为__,其分子的立体构型为__,键角为__Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为__

3MgAl的第一电离能:Mg__Al(“>”“<”)

4CaFe属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低,原因是__

5Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示),晶胞中Ag原子的配位数为__;设Ag原子半径为rcm,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则Ag晶体的密度为__g·cm-3(写出表达式)

 

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新技术的开发应用,不仅有利于改善环境质量,而且能充分开发废物的潜在价值。

回答下列问题:

1)用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应:

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)     H=-91kJ·mol-1

2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)     H=+566kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     H=-483.6kJ·mol-1

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)∆H=__kJ·mol-1

2)在容积均为2L的两个恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有关数据如下:

800°C时该反应的平衡常数K=__

②容器2x=__n=___

③若800℃起始时,在2L恒容密闭容器中加入COH2OCO2H21mol,则此时v__v(“>”“<”“=”)

3)反应(NH4)2CO3+H2O+CO22NH4HCO3OH可用于捕捉空气中的CO2,为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体,在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2T3T4T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测定CO2气体的浓度,得到的曲线图如图:

H__0(“>”“<”“=”)T1~T2区间,c(CO2)变化的原因是___

②已知常温下NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5,碳酸的电离常数K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11,则恰好完全反应时所得的NH4HCO3溶液中c(H+)__c(OH-)(“>”“<”“=”)

③在图中所示五种温度下,该反应的平衡常数最大的温度是__

 

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葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:

C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2

相关物质的溶解性见下表:

实验流程如下:

回答下列问题:

1)第①步中溴水氧化葡萄糖时,甲同学设计了如图所示装置。

①你认为缺少的仪器是__

②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是__

2)第②步CaCO3固体过量,其目的是__

3)本实验中___(不能”)CaCl2替代CaCO3,理由是__

4)第③步某种操作名称是__

5)第④步加入乙醇的作用是__

6)第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化钙,洗涤剂最合适的是__(填标号)

A.冷水     B.热水      C.乙醇      D.乙醇—水混合溶液

 

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工业、上常用钛铁矿[主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁,不溶于水)Fe2O3及少量SiO2杂质]作原料,制取二氧化钛及铁红,其生产流程如图:

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回答下列问题:

1)钛铁矿用硫酸溶解时,过滤所得滤渣的成分是__(填化学式)

2)从溶液B中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是__、过滤、洗涤、干燥。

3)溶液C中加入NH4HCO3,发生反应的离子方程式是__

4)煅烧FeCO3,发生反应的化学方程式是__

5)流程中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合TiO2+的水解平衡原理解释其原因:__

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钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,总反应为2Na+xSNa2Sx,其反应原理如图所示。下列叙述正确的是(   

A.放电时,电极a为正极

B.放电时,内电路中Na+的移动方向为从ba

C.充电时,电极b的反应式为Sx2--2e-=xS

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