下列操作、现象和结论均正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
下列有关有机物的说法正确的是
A.植物油难溶于水，可以用来萃取碘水中的I2
B.通过煤的干馏可将煤中的甲苯、苯等有机物进行分离
C.有机玻璃
的链节是
D.
中所有的碳原子共平面
下列说法不正确的是
A. 煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量
B. 纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等有害离子
C. 《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜
D. Ba2+摄入过多对人体有害，但BaSO4可作为造影剂用于X—射线检查肠胃道疾病
苯并环己酮是合成萘(
)或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1-乙基萘的一种路线如图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）萘环上的碳原子的编号如(a)式，根据系统命名法，(b)式可称为2-硝基萘，则化合物(c)的名称应是__。
（2）有机物
含有的官能团是__(填名称)，X的结构简式是__。
（3）步骤III的反应类型是__，步骤IV的反应类型是__。
（4）反应II的化学方程式是__。
（5）1-乙基萘的同分异构体中，属于萘的取代物的有__种(不含1-乙基蔡)。W也是1-乙基萘的同分异构体，它是含一种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示W有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：2，W的结构简式为__。
（6）写出用CH3COCH3和CH3MgBr为原料制备
的合成路线(其他试剂任选)。__。
镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题：
（1）Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。
（2）硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的中心原子的杂化轨道类型为__，其分子的立体构型为__，键角为__；Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为__。
（3）Mg、Al的第一电离能：Mg__Al(填“>”或“<”)。
（4）Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是__。
（5）Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为__；设Ag原子半径为rcm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Ag晶体的密度为__g·cm-3(写出表达式)。
新技术的开发应用，不仅有利于改善环境质量，而且能充分开发“废物”的潜在价值。
回答下列问题：
（1）用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应：
①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-91kJ·mol-1
②2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
④CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)∆H=__kJ·mol-1。
（2）在容积均为2L的两个恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，有关数据如下：
①800°C时该反应的平衡常数K=__。
②容器2中x=__，n=___。
③若800℃起始时，在2L恒容密闭容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时v正__v逆(填“>”“<”或“=”)。
（3）反应(NH4)2CO3+H2O+CO22NH4HCO3OH可用于捕捉空气中的CO2，为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测定CO2气体的浓度，得到的曲线图如图：
①∆H__0(填“>”“<”或“=”)。T1~T2区间，c(CO2)变化的原因是___。
②已知常温下NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5，碳酸的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，则恰好完全反应时所得的NH4HCO3溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”“<”或“=”)。
③在图中所示五种温度下，该反应的平衡常数最大的温度是__。
