Question

为了探究NO₂与过氧化钠反应的情况，甲、乙两位同学设计了如下实验，其装置如图。

已知：2NO₂+2NaOH==NaNO₃+NaNO₂+H₂O

试回答下列问题：

(1)仪器A的名称是________________，仪器B的作用是________________________。

(2)装入药品前必须检查装置的气密性，具体操作方法是________________________。

(3)试管中生成NO₂反应的离子方程式是________________________________________。

(4)实验过程中，两位同学通过检验得知气体产物中含有较多氧气。该同学通过查阅资料了解NO₂具有氧化性，据此甲同学判断NO₂与过氧化钠反应可得到氧气，而乙同学认为该结论不合理，理由是__________。为验证自己的想法，乙同学对上述装置进行了改进，具体做法是________________。

(5)改进装置后，再进行实验，两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色，且检验不出氧气的生成，该反应的化学方程式为________________。

Answer

分液漏斗 防止倒吸 关闭分液漏斗活塞，将干燥管末端置于水槽中，微热试管，干燥管末端有气泡产生，停止加热后干燥管中形成一段水柱，则说明装置气密性良好 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑2H2O 得到的NO2中混有水蒸气，与过氧化钠反应得到氧气 装置I、Ⅱ之间添加一个装有P2O5的干燥管，以除去气体产物中的水蒸气 2NO2+Na2O2=2NaNO3

【解析】

(1)由图知仪器A的名称是分液漏斗；仪器B的作用是防止倒吸。答案：分液漏斗；防止倒吸。

(2)检查装置的气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，将干燥管末端置于水槽中，微热试管，干燥管末端有气泡产生，停止加热后干燥管中形成一段水柱，则说明装置气密性良好。答案：关闭分液漏斗活塞，将干燥管末端置于水槽中，微热试管，干燥管末端有气泡产生，停止加热后干燥管中形成一段水柱，则说明装置气密性良好。

(3)试管中浓硝酸和铜反应生成NO2、硝酸铜和水。所以反应的离子方程式是：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑2H2O。答案：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑2H2O。

(4)由装置图分析浓硝酸和铜反应生成NO2、硝酸铜和水，所以得到的NO2中混有水蒸气，水也能与过氧化钠反应得到氧气。改进方法是在装置I、Ⅱ之间添加一个装有P2O5的干燥管，以除去气体产物中的水蒸气。答案：装置I、Ⅱ之间添加一个装有P2O5的干燥管，以除去气体产物中的水蒸气 。

(5)改进装置后，再进行实验，两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色，且检验不出氧气的生成，说明该反应没有氧气生成，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2=2NaNO3。答案：2NO2+Na2O2=2NaNO3。