Question

氯化铅(PbCl₂)常用于焊接和制备铅黄等染料。利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获取氯化铅的流程如图。试回答下列问题：

已知：①铅膏主要由PbSO₄、PbO、PbO₂和Pb等组成。

②流程图中的"1”表示液体，“s”表示固体。

③硫酸铅，氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl溶液中，主要发生反应：PbCl₂+C1^-=[PbCl₃]^-。

（1）铅蓄电池的正极材料是__(填化学式)，放电时负极的电极反应式为__。

（2）“浸取反应”是在加热条件下，用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程，主要发生反应的方程式有PbO₂+Pb+4HC1=2PbCl₂+2H₂O，PbO+2HCl=PbCl₂+H₂O，PbSO₄+2NaCl=PbCl₂+Na₂SO₄，PbCl₂+Cl^-=[PbCl₃]^-，除此之外，PbO₂还能与HCl反应产生一种黄绿色气体，该反应的化学方程式是__，该浸取过程中操作不慎可能会造成意外，原因是___。

（3）PbCl₂在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当地升高温度有利于提高铅的浸取率，当温度高于70℃时，浸取率提高不明显，可能的原因是__；为了提高浸取率，还可以采取的措施是___。

（4）在室温下静置冷却3h后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85%，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，则会导致的结果是__。

Answer

PbO2 Pb+SO42--2e-=PbSO4 PbO2+4HCl= PbCl2+Cl2↑+2H2O 浸取过程中Pb与盐酸反应产生的H2可能会与氧气或空气等混合发生爆炸 PbCl2水解生成HCl，超过70℃时HCl易挥发 延长浸取时间或充分搅拌 容易形成PbSO4沉淀而导致氯化铅的回收率低

【解析】

(1).由铅蓄电池的总反应为: PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，氧化剂做正极，还原剂做负极；

(2).由PbO2能与 HCl反应产生一种黄绿色气体为氯气，根据氧化还原反应原理写出反应方程式；浸取过程中Pb与盐酸反应产生的H2可能会与氧气或空气等混合发生爆炸；

(3).升高温度，促进了水解，浸取率降低，为了提高浸取率，还可以采取的措施是延长浸取时间或充分搅拌；

(4).在循环使用之前加入氯化钙是为了使SO42-进行沉淀转化。

(1).由铅蓄电池的总反应为: PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，氧化剂做正极，还原剂做负极，所以正极材料是PbO2，放电时负极的电极反应式为: Pb+SO42--2e-=PbSO4；故答案为: PbO2；Pb+SO42--2e-=PbSO4 ；

(2).由PbO2能与 HCl反应产生一种黄绿色气体为氯气，所以该反应的化学方程式是PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O；浸取过程中Pb与盐酸反应产生的H2可能会与氧气或空气等混合发生爆炸；故答案为： PbO2+4HCl= PbCl2+Cl2↑+2H2O；浸取过程中Pb与盐酸反应产生的H2可能会与氧气或空气等混合发生爆炸；

(3).因为PbSO4+2NaCl=PbCl2+Na2SO4且PbCl2+2H2O=Pb(OH) 2+2HCl，当温度高于70℃时，PbC12水解生成的HCl易挥发，促进了水解，所以浸取率不高，为了提高浸取率，还可以采取的措施是延长浸取时间或充分搅拌；故答案为: PbCl2水解生成HCl，超过70℃时HCl易挥发；延长浸取时间或充分搅拌；

(4).在室温下静置冷却3h后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85%，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率；在循环使用之前需加入氯化钙将SO42-进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，溶液中SO42-浓度过大，则会导致的结果是形成了PbSO4沉淀而导致氯化铅的回收率低；故答案为：容易形成PbSO4沉淀而导致氯化铅的回收率低。