Question

研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大，但摄入过多也会导致甲状腺肿大，因此补充人体所需的元素时也要适可而止。试回答下列问题：

（1）Fe也是人体需要补充的元素之一，试写出Fe²⁺的核外电子排布式：__。

（2）与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是__。

（3）氯化铝的熔点是194℃，氧化铝的熔点是2054℃，但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质，这是因为__。

（4）F与I是同一主族的元素，BeF₂与H₂O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为__、__，BeF₂分子的立体构型是___，H₂O分子的立体构型是__。

（5）I₂晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有__个I₂分子，设该晶胞的晶胞参数为acm，则I₂的密度是__g·cm^-3。

Answer

1s22s22p63s23p63d6 Na< Al< Mg 氯化铝是分子晶体，熔融状态下不存在离子，不能导电 sp sp3 直线形 V形 4

【解析】

(1) .铁元素为26号元素，失去2电子后形成Fe2+；

(2).同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，Na、Mg、Al属于同一 周期元素；

(3).氯化铝的熔点是194℃，熔点较低，是分子晶体，熔融状态下不存在离子，不能导电；

(4).算出BeF2与H2O的价层电子对数，结合孤对电子，得出杂化类型和空间构型；

(5).根据均摊法，I2分子分布在顶点和面心；根据来分析解答。

(1).铁元素为26号元素，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，失去2电子后形成Fe2+ ，故Fe2+的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，故答案为：1s22s22p63s23p63d6；

(2).同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，故Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是Na< Al< Mg；故答案为:：Na< Al< Mg；

(3).氯化铝的熔点是194℃，熔点较低，是分子晶体，熔融状态下不存在离子，不能导电，故不能用电解其来制备单质，故答案为：氯化铝是分子晶体，熔融状态下不存在离子，不能导电；

(4).BeF2的价层电子对数为=，不存在孤对电子，故杂化类型为sp，空间构型为直线形；H2O的价层电子对数为=，有两对孤对电子，故杂化类型为sp3，空间构型为V形；故答案为：sp；sp3；直线形；V形；

(5).根据均摊法，I2分子分布在顶点和面心，即有；根据；

故答案为：4；。