化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是（ ）
A.采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体
B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
C.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是单质硅
D.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
化合物G是合成某种哮喘药的中间体，G的合成路线如图，请回答下列问题：
已知：I.化合物A的核磁共振氢谱有4组吸收峰。
II.通常情况下，在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
III.醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：
RCH2-CHO+
+H2O
Ⅳ.
（1）A的结构简式是__，名称是__，1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量为___mol。
（2）B生成C的化学方程式是___。
（3）E生成F的反应类型是__。
（4）G中含氧官能团的名称是__。
（5）符合下列条件的B的同分异构体共有__种。
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②'H-NMR谱显示分子中苯环上有2种不同化学环境的氢原子
（6）以乙醇为原料可合成有机物CH3CH=CHCOOC2H5，请参考上述流程设计合成路线(无机试剂任选)。___。
研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大，但摄入过多也会导致甲状腺肿大，因此补充人体所需的元素时也要适可而止。试回答下列问题：
（1）Fe也是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2+的核外电子排布式：__。
（2）与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是__。
（3）氯化铝的熔点是194℃，氧化铝的熔点是2054℃，但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质，这是因为__。
（4）F与I是同一主族的元素，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为__、__，BeF2分子的立体构型是___，H2O分子的立体构型是__。
（5）I2晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有__个I2分子，设该晶胞的晶胞参数为acm，则I2的密度是__g·cm-3。
将
和
置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中，加热至1500K，体系达到平衡，总压强为
体系中存在以下反应关系：
回答下列问题：
(1)
与
、
、
的关系是______。
(2)
反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示，A点时
______
填“
”“
”或“
”
，前
的生成速率
______。
(3)达到平衡状态时，氢气的物质的量分数是______；
______；
______保留2位有效数字
为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数，平衡分压总压强
物质的量分数
。
(4)下列说法能说明该体系达到平衡状态的是______。
A.颜色不再变化
B.气体平均相对分子质量不再变化
C.气体密度不再变化
D.温度不再变化
(5)
是一种强酸，常温下将
的HI溶液和
的氨水等体积混合后，溶液呈中性。此时溶液中离子浓度的大小关系是______。
氯化铅(PbCl2)常用于焊接和制备铅黄等染料。利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获取氯化铅的流程如图。试回答下列问题：
已知：①铅膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等组成。
②流程图中的"1”表示液体，“s”表示固体。
③硫酸铅，氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl溶液中，主要发生反应：PbCl2+C1-=[PbCl3]-。
（1）铅蓄电池的正极材料是__(填化学式)，放电时负极的电极反应式为__。
（2）“浸取反应”是在加热条件下，用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程，主要发生反应的方程式有PbO2+Pb+4HC1=2PbCl2+2H2O，PbO+2HCl=PbCl2+H2O，PbSO4+2NaCl=PbCl2+Na2SO4，PbCl2+Cl-=[PbCl3]-，除此之外，PbO2还能与HCl反应产生一种黄绿色气体，该反应的化学方程式是__，该浸取过程中操作不慎可能会造成意外，原因是___。
（3）PbCl2在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当地升高温度有利于提高铅的浸取率，当温度高于70℃时，浸取率提高不明显，可能的原因是__；为了提高浸取率，还可以采取的措施是___。
（4）在室温下静置冷却3h后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85%，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，则会导致的结果是__。
为了探究NO2与过氧化钠反应的情况，甲、乙两位同学设计了如下实验，其装置如图。
已知：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
试回答下列问题：
(1)仪器A的名称是________________，仪器B的作用是________________________。
(2)装入药品前必须检查装置的气密性，具体操作方法是________________________。
(3)试管中生成NO2反应的离子方程式是________________________________________。
(4)实验过程中，两位同学通过检验得知气体产物中含有较多氧气。该同学通过查阅资料了解NO2具有氧化性，据此甲同学判断NO2与过氧化钠反应可得到氧气，而乙同学认为该结论不合理，理由是__________。为验证自己的想法，乙同学对上述装置进行了改进，具体做法是________________。
(5)改进装置后，再进行实验，两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色，且检验不出氧气的生成，该反应的化学方程式为________________。
