下列与NH4Fe(SO4)2·24H2O溶液有关描述及离子方程式正确的是（ ）
A.该溶液中H+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存
B.该溶液中滴入少量NaOH溶液：3NH4++Fe3++6OH-=3NH3↑+Fe(OH)3↓+3H2O
C.该溶液中加入足量的Zn粉：2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+
D.先加盐酸再加入BaCl2溶液：SO42-＋Ba2+=BaSO4↓
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.0.1mol MnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
B.0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NA
C.分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
D.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.2NA
化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是（ ）
A.采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体
B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
C.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是单质硅
D.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
化合物G是合成某种哮喘药的中间体，G的合成路线如图，请回答下列问题：
已知：I.化合物A的核磁共振氢谱有4组吸收峰。
II.通常情况下，在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
III.醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：
RCH2-CHO+
+H2O
Ⅳ.
（1）A的结构简式是__，名称是__，1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量为___mol。
（2）B生成C的化学方程式是___。
（3）E生成F的反应类型是__。
（4）G中含氧官能团的名称是__。
（5）符合下列条件的B的同分异构体共有__种。
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②'H-NMR谱显示分子中苯环上有2种不同化学环境的氢原子
（6）以乙醇为原料可合成有机物CH3CH=CHCOOC2H5，请参考上述流程设计合成路线(无机试剂任选)。___。
研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大，但摄入过多也会导致甲状腺肿大，因此补充人体所需的元素时也要适可而止。试回答下列问题：
（1）Fe也是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2+的核外电子排布式：__。
（2）与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是__。
（3）氯化铝的熔点是194℃，氧化铝的熔点是2054℃，但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质，这是因为__。
（4）F与I是同一主族的元素，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为__、__，BeF2分子的立体构型是___，H2O分子的立体构型是__。
（5）I2晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有__个I2分子，设该晶胞的晶胞参数为acm，则I2的密度是__g·cm-3。
将
和
置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中，加热至1500K，体系达到平衡，总压强为
体系中存在以下反应关系：
回答下列问题：
(1)
与
、
、
的关系是______。
(2)
反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示，A点时
______
填“
”“
”或“
”
，前
的生成速率
______。
(3)达到平衡状态时，氢气的物质的量分数是______；
______；
______保留2位有效数字
为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数，平衡分压总压强
物质的量分数
。
(4)下列说法能说明该体系达到平衡状态的是______。
A.颜色不再变化
B.气体平均相对分子质量不再变化
C.气体密度不再变化
D.温度不再变化
(5)
是一种强酸，常温下将
的HI溶液和
的氨水等体积混合后，溶液呈中性。此时溶液中离子浓度的大小关系是______。
