右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是
A.硝酸铵 B.生石灰
C.氯化镁 D.食盐
下列叙述正确的是( )
A.水能是二次能源 B.电能是二次能源
C.天然气是可再生能源 D.水煤气是可再生能源
已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解；
②
CH3-CHO+H2O
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
（1）X中官能团的名称是____。
（2）F→H的反应类型是____。
（3）I的结构简式为____。
（4）E不具有的化学性质____(选填序号)
a.取代反应 b.消去反应 c.氧化反应 d.1mol E最多能与2mol NaHCO3反应
（5）写出下列反应的化学方程式：
①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：____。
②F→G的化学方程式：____。
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有____种。
a.苯环上有两个对位取代基
b.不能发生水解反应
c.遇FeCl3溶液不显色
d.1mol E最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应
科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
（1）O原子核外电子的运动状态有____种。
（2）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为____。
（3）下列关于CH4和CO2的说法正确的是____(填序号)。
a.固态CO2属于分子晶体，在晶体中一个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子
b.CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
c.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
（4）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2
①基态Ni原子的电子排布式为____，该元素位于元素周期表的第____周期____族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1mol Ni(CO)4中含有____mol σ键。
（5）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是____。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是____。
某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：
已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图：
（1）滤渣1的主要成分为____。
（2）①用离子方程式解释加入H2O2的作用____。
②加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为____。
（3）从滤液2中获得NiSO4·6H2O的实验操作是____、过滤、洗涤、干燥。
（4）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图如图：
①B极附近pH会____（填“增大”、“减小”或“不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因：____。
②一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下)，理论上能得到Ni____g。
地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
（1）实验前：①先用0.1mol·L-1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是____，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入____（写化学式）。
（2）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式____。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是____。
（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：溶液的pH；
假设二：____；
假设三：____；
（4）请你设计实验验证上述假设一，补充实验步骤及结论：（已知：溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定）____、____。
